アジ化ナトリウム

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アジ化ナトリウム
IUPAC名	アジ化ナトリウム sodium azide
識別情報
CAS登録番号	26628-22-8
特性
化学式	NaN3
モル質量	65.0099 g mol−1
外観	無色結晶
密度	1.846 g cm−3, 固体
融点	275 ℃
沸点	分解
水への溶解度	41.7 g / 100cm3水 (17 ℃)
構造
結晶構造	六方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	21.71 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So	96.86 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	76.61 J mol−1K−1
危険性
MSDS	External MSDS
EU分類	猛毒 (T+) 環境への危険性 (N)
NFPA 704	0 4 4
Rフレーズ	R28, R32, R50/53
Sフレーズ	（S1/2）, S28, S45, S60, S61
関連する物質
関連物質	シアン酸ナトリウム
特記なき場合、データは常温（25 ℃）・常圧（100 kPa）におけるものである。

アジ化ナトリウム（アジかナトリウム、sodium azide）は化学式 NaN₃ で表される、白色無臭の塩。ナトリウムアジドともいう。式量 65.0、融点 275 ℃、沸点はデータなし。室温では六方晶形の結晶である。CAS登録番号は26628-22-8。窒化ナトリウムNa₃N （式量 82.976 g/mol) と混同されやすいが、これは全く別の化合物である。

[編集] 製法

ナトリウムアミドと亜酸化窒素を180℃で反応させてつくる^[2]。

NaNH₂ ＋ N₂O → NaN₃ ＋ H₂O

また硝酸ナトリウムとナトリウムアミドとの反応でも得られる。

NaNO₃ ＋ 3 NaNH₂ → NaN₃ ＋ 3 NaOH ＋ NH₃

[編集] 性質

生成熱が吸熱的であり熱力学的に不安定な物質で、融点付近で

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

の反応を起こし窒素とナトリウムに分解する。特に、急熱すると爆発の危険性もある。

水に非常によく溶け（17 ℃で 42 g/100 mL）、弱塩基性を示す。反応性の高い物質で、様々な金属や二硫化炭素と反応し、爆発性の高いアジ化物を形成する。それに加え、酸とも反応し、爆発性をもち刺激臭のある有毒ガスであるアジ化水素を発生する。

アジ化物イオンN₃⁻の構造は直線形であり共鳴構造が存在し、N−N原子間距離は1.15Åである^[2]。

N⁻＝N⁺＝N⁻ N≡N⁺ : N²⁻ N²⁻ : N⁺≡N

[編集] 用途

アジ化ナトリウムは防腐剤・農薬原料・起爆剤など、さまざまな用途がある。かつてはその爆発・分解性を利用して自動車のエアバッグを窒素ガスで膨らませることに用いていたが、日本では人体・環境に配慮して、2000年より全く使用されていない。

水質分析において、溶存酸素量 (DO) を測定するときに用いる試薬のひとつ。

[編集] 特筆事項

日本では特に砒素混入事件のあった1998年夏から秋にかけて、新潟・三重・愛知・京都でポットの湯などにアジ化ナトリウムが混入される事件が相次いだ。薬品のずさんな管理体制が明らかになった一連の事件を受けて、厚生労働省は1999年に毒物及び劇物取締法においてアジ化ナトリウムを毒物に指定した。

[編集] 毒性

酸と反応して生成するアジ化水素を吸引することやアジ化ナトリウムそのものを経口摂取することは非常に危険である。 また、アジ化物イオンは細胞の呼吸を阻害する働きがある。一酸化炭素がそうであるのと同様に、ヘモグロビンに対して不可逆的な結合を形成し、これにより細胞が死にいたる。アジ化ナトリウムによってより深刻な被害を受けるのは、多量の酸素を必要とする、心臓と脳である。

気体となったアジ化ナトリウムを吸入、食物から摂取、あるいは皮膚から吸収したりなどすると、以下の兆候を示すことがある。

• 動悸・息切れ・めまい・倦怠感・吐き気・嘔吐・頭痛など。

また大量に摂取すると、痙攣・血圧降下・意識不明・呼吸不全などを引き起こし死に至る。現在この中毒症状に対する根本的に有効な治療方法は確立されておらず、対症療法のみの治療となる。アジ化ナトリウム中毒から回復したとしても脳などに深刻な後遺症がのこる場合もある。

[編集] 脚注・参考文献