ヒ素

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ゲルマニウム - ヒ素 - セレン P As Sb       周期表
一般特性
名称, 記号, 番号	ヒ素、As, 33
分類	半金属
族, 周期, ブロック	15 (VB), 4 , p
密度, 硬度	5727 kg/m3, 3.5
単体の色	金属色
原子特性
原子量	74.92160 u
原子半径 （計測値）	115 (114) pm
共有結合半径	119 pm
VDW半径	185 pm
電子配置	[Ar]3d10 4s2 4p3
電子殻	2, 8, 18, 5
酸化数（酸化物）	+3, 5（酸性酸化物）
結晶構造	菱面体晶
物理特性
相	固体
融点	1090 K (817℃/3.6MPa)
沸点	887 K (614℃)
モル体積	12.95 ×10-3 m3/mol
気化熱	34.76 kJ/mol
融解熱	369.9 kJ/mol
蒸気圧	データなし
音の伝わる速さ	データなし
その他
クラーク数	0.0005 %
電気陰性度	2.18（ポーリング）
比熱容量	330 J/(kg*K)
導電率	3.45 ×106 m−1 Ω−1
熱伝導率	50 W/(m*K)
第1イオン化エネルギー	947.0 kJ/mol
第2イオン化エネルギー	1798 kJ/mol
第3イオン化エネルギー	2735 kJ/mol
第4イオン化エネルギー	4837 kJ/mol
第5イオン化エネルギー	6043 kJ/mol
第6イオン化エネルギー	12310 kJ/mol
（比較的）安定同位体
同位体 NA 半減期 DM DE MeV DP 75As 100% 中性子42個で安定
注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。

ヒ素（ヒそ、砒素、英名: arsenic）とは、原子番号 33 の元素。元素記号は As。第15族（窒素族）の一つ。

最も安定で金属光沢のあるため金属ヒ素とも呼ばれる「灰色ヒ素」、ニンニク臭があり透明なロウ状の柔らかい「黄色ヒ素」、黒リンと同じ構造を持つ「黒色ヒ素」の3つの同素体が存在する。灰色ヒ素は1気圧下において 615℃で昇華する。

[編集] 用途

生物に対する毒性が強いことを利用して、農薬、木材防腐に使用される。

III-V族半導体であるガリウムヒ素 (GaAs) は、発光ダイオードや通信用の高速トランジスタなどに用いられている。

ヒ素化合物であるサルバルサンは、抗生物質のペニシリンが発見される以前は梅毒の治療薬であった。

中国医学や韓国医学では、硫化ヒ素である雄黄や雌黄はしばしば解毒剤、抗炎症剤として製剤に配合される。

ヒ素を必須元素とする生物が存在する。微生物のなかに一般的な酸素ではなくヒ素の酸化還元反応を利用して光合成を行っているものも存在する^[1]。

[編集] 人体への影響

ヒ素およびヒ素化合物は WHO の下部機関 IRAC より発癌性がある〔Type1〕と勧告されている。また、単体ヒ素およびほとんどのヒ素化合物は、人体に非常に有害である。飲み込んだ際の急性症状は、消化管の刺激によって、吐き気、嘔吐、下痢、激しい腹痛などがみられ、場合によってショック状態から死に至る。慢性症状は、剥離性の皮膚炎や過度の色素沈着、骨髄障害、末梢性神経炎、黄疸、腎不全など。慢性ヒ素中毒による皮膚病変としては、ボーエン病が有名である。単体ヒ素及びヒ素化合物は、毒物及び劇物取締法により医薬用外毒物に指定されている。日中戦争中、旧日本軍では嘔吐性のくしゃみ剤ジフェニルシアノアルシンが多く用いられたが、これは砒素を含む毒ガスである。

一方でヒ素化合物は人体内にごく微量が存在しており、生存に必要な微量必須元素であると考えられている^[2][3]。ただしこれは、一部の無毒の有機ヒ素化合物の形でのことである。低毒性の、あるいは生体内で無毒化される有機ヒ素化合物にはメチルアルソン酸やジメチルアルシン酸などがあり、カキ、クルマエビなどの魚介類やヒジキなどの海草類に多く含まれる。さらにエビには高度に代謝されたアルセノベタインとして高濃度存在している。人体に必要な量はごく少なく自然に摂取されると考えられ、また少量の摂取でも毒性が発現するため、サプリメントとして積極的に摂る必要はない。

亜ヒ酸を含む砒石は日本では古くから「銀の毒」、「石見銀山ねずみ捕り」などと呼ばれ殺鼠剤や暗殺などに用いられていた。

宮崎県の高千穂町の山あい土呂久では、亜ヒ酸製造が行われていた。この地区の住民に現れた慢性砒素中毒症は、公害病に認定された。症状としては、暴露後数十年して、皮膚の雨だれ様の色素沈着や白斑、手掌、足底の角化、ボーエン病、およびそれに続発する皮膚癌、呼吸器系の肺癌、泌尿器系の癌がある。発生当時は、砒素を焼く煙がＶ字型の谷に低く垂れ込め、河川や空気を汚染したものと考えられた。上に記した症状は、特に広範な皮膚症状は、環境による慢性砒素中毒を考えるべき重要な症状である。この症状が重要であり、長年月経過すれば、病変、皮膚、毛髪、爪などには、砒素を検出しない。

上流に天然の砒素化合物鉱床がある河川はヒ素で汚染されているため、高濃度の場合、流域の水を飲むことは服毒するに等しい自殺行為である。低濃度であっても蓄積するので、長期飲用は中毒を発症する。地熱発電の水も砒素を含むので、川に流されず、また、地下に戻される^[要出典]。慢性砒素中毒は、例えば井戸の汚染などに続発して、単発的に発生することもある。このような河川は中東など世界に若干存在する。砒素中毒で最も有名なのは台湾の例であり、足の黒化、皮膚癌が見られた。汚染が深刻な国バングラデシュでは、皮膚症状、呼吸器症状、内臓疾患をもつ患者が増えている。ガンで亡くなるケースも報告されている。中国奥地にもみられ、日本の皮膚科医が調査している。

[編集] 中毒

1955年の森永ヒ素ミルク中毒事件では粉ミルクにヒ素が混入したことが原因で、多数の死者を出した。この場合は急性砒素中毒である。

2004年には英国食品規格庁がヒジキに無機ヒ素が多く含まれるため食用にしないよう英国民に勧告した。これに対し、日本の厚生労働省はヒジキに含まれるヒ素は極めて微量であるため、一般的な範囲では食用にしても問題はないという見解を出している^[4]。

[編集] 関連法規

土壌汚染対策法において、ヒ素およびその化合物は第2種特定有害物質に定められている。

[編集] ヒ素の化合物

• アルシン (AsH₃)
• カコジル (CH₃)₂As−As(CH₃)₂
• ヒ化ガリウム (GaAs, GaAs₃)
• 三酸化二ヒ素 (As₂O₃) – 急性前骨髄球性白血病（APL）の治療薬。商品名トリセノックス。海外では骨髄異形成症候群（MDS）、多発性骨髄腫（MM）に対しても使われている。その他血液癌、固形癌に対する研究も進められている。
• サルバルサン (C₁₂H₁₂As₂N₂O₂) – 元々は梅毒の治療薬

[編集] 歴史

13世紀にアルベルトゥス・マグヌスにより発見されたとされる^[5]。

ヒ素は無味無臭かつ、無色な毒であるため、しばしば暗殺の道具として用いられた。ルネサンス時代にはローマ教皇アレクサンデル6世（1431年 - 1503年）と息子チェーザレ・ボルジア（1475年 - 1507年）はヒ素入りのワインによって、次々と政敵を暗殺したとされる。

入手が容易である一方、体内に残留し容易に検出できることから狡猾な毒殺には用いられない。そのためヨーロッパでは「愚者の毒」という異名があった。

中国でも天然の三酸化二ヒ素が「砒霜」の名でしばしば暗殺の場に登場する。例えば、『水滸伝』で潘金蓮が武大郎を殺害するのに使用したのも「砒霜」である。

[編集] 分析法

無機ヒ素は容易に水素化物として気化する。このため、無機及び全ヒ素の分析法では専ら強酸分解試料に水素化試薬を加え、生成気化した水素化ヒ素を原子吸光法、誘導結合プラズマ発光(ICP)法、ICP質量分析(ICP-MS)法で測定するか、吸収液で捕集し吸光度法で測定する。感度はICP-MS法>ICP法>原子吸光法>吸光度法の順に高感度である。原子吸光法では装置のバーナヘッド部を加熱セルに交換するか、バックグラウンド吸収が低いアルゴン-水素炎を用いる。感度・精度ともアルゴン-水素炎よりも加熱セルを採用した方が優れている。有機ヒ素化合物の分析では、未分解の試料を溶媒で抽出後、HPLCで分離しICP-MSで検出する方法が採用される。

全ヒ素の分析手順は概ね次のようなものである。

1. 試料を強酸分解する。硝酸-過塩素酸、硝酸-硫酸、硝酸-過塩素酸-硫酸のような混酸が用いられる。
2. 分解液を水素化物発生装置の試料容器に採る。
3. これに塩酸、ヨウ化カリウム、塩化スズ(II) を加え、しばらく放置する。この操作でヒ素(V)をヒ素(III)に還元する。
4. さらに水素化試薬（水素化ホウ素ナトリウム、亜鉛粉末等）を加え、試料容器を密閉する。
5. 水素化ヒ素が気相に追い出されてくる。
6. 気相を原子吸光分析装置に導入する。
7. 波長 193.7 nm の吸光度を測定する。

アルゴン-水素炎で測定する場合は、通常のスロットバーナで可能。バーナヘッド部を加熱セルに変更した場合は、セル温度を 950°Cに設定する。

一昔前は水素化ヒ素発生装置の操作が面倒であったが、最近はオートサンプラ付きの自動水素化物発生装置が市販されている。試薬の濃度や組合せを変更すれば鉛、セレン、アンチモン等の分析にも対応できるなど、とても簡便になっている。

[編集] ヒ素鉱石

ヒ素鉱石を構成する鉱石鉱物には、次のようなものがある。

• 自然砒 - As（三方晶系）
• 輝砒鉱 - As（斜方晶系）
• パラ輝砒鉱 - As（斜方晶系）
• 紅砒ニッケル鉱 - NiAs
• 砒鉄鉱（砒毒砂、レーリンジャイト） - FeAs₂
• 鶏冠石 - As₄S₄
• 雄黄（石黄） - As₂S₃
• 輝コバルト鉱 - CoAsS
• 硫砒鉄鉱 - FeAsS
• 硫砒銅鉱 - Cu₃AsS₄
• 方砒素華 As₂O₃
• スコロド石 - Fe³⁺AsO₄・2H₂O
• コバルト華 - Co₃(AsO₄)₂・8H₂O
• ミメット鉱 - Pb₅(AsO₄)₃Cl
• オリーブ銅鉱 - Cu₂AsO₄(OH)
• アダム石 - Zn₂AsO₄(OH)

[編集] 同位体

詳細は「ヒ素の同位体」を参照

[編集] 脚注

[編集] 関連項目

ウィキメディア・コモンズには、ヒ素に関連するカテゴリがあります。

• 森永ヒ素ミルク中毒事件
• 和歌山毒物カレー事件
• 飲用井戸へのヒ素混入問題（茨城県神栖市）
• 環境基準
• 農用地の土壌の汚染防止等に関する法律

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