ラウールの法則

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François-Marie Raoultによるラウールの法則（ラウールのほうそく、英: Raoult's law）は以下の通りである。

「混合溶液の各成分の蒸気圧はそれぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表される」

すなわち気液平衡に達すると成分iの蒸気圧P_iは

$P_i = P_i^* \chi _i$

ここで、P_i^*は成分iの純液体での蒸気圧、χ_iはモル分率である。

全蒸気圧 P_Total は、各成分の蒸気圧の和であるから

$P_{Total} = \sum_i P_i = \sum_i P_i^* \chi _i$

任意のモル分率においてラウールの法則が成立する溶液を理想溶液という。理想溶液では各成分は互いに分子間力を及ぼさない。理想溶液に比較的近い溶液としては、しばしばベンゼンとトルエンの混合溶液があげられる。一般には分子構造の似た物質同士の混合液が理想溶液に近いとされる。

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最終更新 2009年11月13日 (金) 13:19 （日時は個人設定で未設定ならばUTC）。
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