五酸化二窒素

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五酸化二窒素
IUPAC名	Dinitrogen pentaoxide
別称	無水硝酸
識別情報
CAS登録番号	10102-03-1
PubChem	66242
特性
化学式	N2O5
モル質量	108.01 g/mol
外観	白色固体
密度	1.642 g/cm3 (18 ℃)
融点	30
沸点	47 ℃（分解）
水への溶解度	HNO3を生じる。
溶解度	クロロホルムに可溶
構造
分子の形	平面形、C2v（D2h に近い） N-O-N ≈ 180 ℃
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	-43.1 kJ/mol (s) +11.3 kJ/mol (g)
標準モルエントロピー So	178.2 J K-1 mol-1 (s) 355.6 J K-1 mol-1 (g)
危険性
主な危険性	酸化剤 (O) 水と反応して硝酸を生じる。
NFPA 704	0 3 0 OX
引火点	不燃性
関連する物質
関連する窒素の酸化物	亜酸化窒素 一酸化窒素 三酸化二窒素 二酸化窒素 四酸化二窒素
関連物質	硝酸
特記なき場合、データは常温（25 ℃）・常圧（100 kPa）におけるものである。

五酸化二窒素（ごさんかにちっそ、dinitrogen pentoxide）は、化学式が N₂O₅ と表わされる窒素酸化物の一種。常温では無色で吸湿性のイオン結晶である。硝酸の酸無水物にあたり、無水硝酸（むすいしょうさん）とも呼ばれる。窒素の酸化状態は+5価である。

融点は 30 ℃、昇華点は 32.4 ℃ であり、気体では右の構造式に示すような分子状となる。45–50 ℃ で二酸化窒素と酸素に分解する。

[編集] 合成

1840年、アンリ・ドビーユによって硝酸銀 AgNO₃ と塩素 Cl₂ から初めて作り出された。

実験室で用いられる合成法は、硝酸 HNO₃ を五酸化二リン P₄O₁₀ で脱水するものである^[1]。

P₄O₁₀ + 12 HNO₃ 4 H₃PO₄ + 6 N₂O₅

[編集] 構造

固体状態では直線状の NO₂⁺ イオンと平面状の NO₃⁻ イオンに別れた状態で、イオン結晶として存在する。ゆえに硝酸ニトロイルと呼ぶこともできる。この状態でも窒素原子の酸化状態は共に+5価である。

分子 O₂N−O−NO₂ は固体を昇華することによって得られる気体、または四塩化炭素などの溶液中で存在する。気体状態では O−N−O および N−O−N の結合角はそれぞれ133度、114度である。気体状の N₂O₅ を急速に冷却すると、準安定状態として分子結晶が得られるが、−70 ℃ 以上では発熱的に反応して上記のイオン構造に変わる^[1]。

[編集] 反応

水と反応して硝酸を与える。

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

クロロホルム溶液は NO₂⁺ 等価体として、芳香族化合物などのニトロ化に用いられる。

N₂O₅ + R−H HNO₃ + R−NO₂

フッ化物イオン F⁻ はこの反応で副生する硝酸を中和する試薬として用いられることがある。

また、爆発物を製造する際の原料として検討されている^[2]。

[編集] テトラフルオロホウ酸ニトロイル

五酸化二窒素の反応活性な部分はニトロニウムイオン NO₂⁺ で、硝酸イオン NO₃⁻ は速度論的に不活性である。すなわち、NO₃⁻ をテトラフルオロホウ酸イオン BF₄⁻ で置き換えることで、高活性の NO₂⁺ 源とすることができる。テトラフルオロホウ酸ニトロイル NO₂BF₄ の利点は熱的に安定なことである（180 ℃ 以上で フッ化ニトロイルNO₂F と三フッ化ホウ素 BF₃ に分解する）。NO₂BF₄ は様々な有機化合物、特に芳香族化合物や複素環式化合物のニトロ化に利用される。またフルオロ硫酸などの超酸が作用すると、求電子性がさらに高い化学種 "HNO₂²⁺" が発生すると考えられている^[3]。

[編集] 危険性

強い酸化剤であり、有機化合物やアンモニウム塩と爆発性の混合物を作る。分解すると毒性の高い二酸化窒素を生成するが、これは特徴的な赤茶色によりすぐに発見することができる。

[編集] 参考文献