水酸化カルシウム

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水酸化カルシウム

IUPAC名	水酸化カルシウム Calcium hydroxide
別称	消石灰
識別情報
CAS登録番号	1305-62-0
特性
化学式	CaH₂O₂
モル質量	74.0927 g mol⁻¹
外観	無色結晶または白色粉末
密度	2.211 g cm⁻³, 固体
融点	580 ℃（分解）
水への溶解度	0.17 g / 100cm³（25℃）
熱化学
標準生成熱 Δ_fH^o	-986.09 kJ mol⁻¹
標準モルエントロピー S^o	83.39 J mol⁻¹K⁻¹
標準定圧モル比熱, C_p^o	87.49 J mol⁻¹K⁻¹
危険性
MSDS	ICSC 0408
引火点	不燃性
関連する物質
関連物質	水酸化マグネシウム水酸化ストロンチウム水酸化バリウム
特記なき場合、データは常温（25 ℃）・常圧（100 kPa）におけるものである。

水酸化カルシウム（すいさんかカルシウム）は、化学式 Ca(OH)₂ で表されるカルシウムの水酸化物。消石灰（しょうせっかい）とも呼ばれる。俗称で、生石灰（せいせっかい、きせっかい、酸化カルシウム）と区別するため「けしせっかい」と言われる場合もある。固体はカルシウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶であり、水溶液はアルカリ性を示す。

[編集] 生産

酸化カルシウムに加水すると生成する。その水和熱はかなり大きく、乾燥剤としてよく用いられる生石灰に水を加えることは危険である。

$\rm CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$ ,　　　 $\mathit{\Delta} H^\circ = -65.17 \mbox{kJ mol}^{-1}$

消石灰の2008年度日本国内生産量は 1,527,210 t、消費量は 597,551 t である^[1]。

[編集] 用途

グラウンドなどに白線を引くラインパウダーによく用いられるほか、火力発電所の排ガス中の硫黄酸化物の除去、酸性化した河川や土壌の中和剤、凝集剤としても用いられる。近年、目にはいると失明のおそれがあり非常に危険なことが指摘されており、白線用としてはより安全な炭酸カルシウムに変更することが推奨されてきている。砂、海草抽出物と練ったものは漆喰と呼ばれ、壁や天井に塗られる。固まるまでに時間がかかるが長持ちする内外装材である。これが固まるのは下に示すように空気中の二酸化炭素を吸収することによって炭酸カルシウムが生成するからである。

また、コンニャクの凝固剤としても使用されている。

ほかに、試薬、食品や化粧品のpH調整剤、カルシウム補充剤、化学合成原料、体質顔料、殺菌剤、歯科治療における感染根管処置時の貼薬剤などとしても用いられる。

[編集] 反応

[編集] 水溶液の性質

水酸化カルシウムは水に少量溶解し塩基性を示し飽和溶液の電離度が0.8程度と高いため強塩基として分類されるが、溶解度はアルカリ金属などの水酸化物よりはるかに低く、塩基としての作用はこれらより弱い。その溶解度積は以下の通りで飽和水溶液のpH=12.4である。

$\rm Ca(OH)_2(s) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ca^{2+}(aq) + 2 OH^-(aq)$ ,　　　 $K_\mbox{sp} = 5.5 \times 10^{-6}$

また、水に対する溶解熱が発熱的であるため、溶解度は温度の上昇と伴に減少する。

$\rm Ca(OH)_2(s) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ca^{2+}(aq) + 2 OH^-(aq)$ ,　　　 $\mathit{\Delta} H^\circ = -16.73 \mbox{kJ mol}^{-1}$

水酸化カルシウムを酸で中和したものであるカルシウム塩水溶液は極僅かに加水分解するがほとんど無視し得る。その酸解離定数は以下の通りである。

$\rm Ca^{2+}(aq) + H_2O(l) \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+(aq) + CaOH^+(aq)$ ,　　　 $\mbox{p}K_{a} = 12.7 \,$

従って水酸化カルシウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。

$\rm CaOH^+(aq) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ca^{2+}(aq) + OH^-(aq)$ ,　　　 $\mbox{p}K_{b2} = 1.3 \,$

[編集] 二酸化炭素との反応・変化

水酸化カルシウムが飽和した水溶液は石灰水（Lime water）と呼ばれ、二酸化炭素を吹き込むと炭酸カルシウムが析出し、白く濁る。これは生成する炭酸カルシウムが水に難溶性であるためである。

$\rm Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 + H_2O$

$\rm ( \ Ca^{2+}(aq) + 2 OH^-(aq) + CO_2(g) \ \longrightarrow \ CaCO_3(s) + H_2O(l) \ )$

更に過剰に二酸化炭素を吹き込むと炭酸水素カルシウム（Ca(HCO₃)₂）が炭酸カルシウムと二酸化炭素と水の結合によりできる。炭酸水素カルシウムは水に溶解するので濁りも消える。ただし以下の平衡定数の関係上、2倍程度に薄めた石灰水でないと濁りは完全に消えない。

$\rm CaCO_3 + CO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ca(HCO_3)_2$

$\rm ( \ CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ca^{2+}(aq) + 2 HCO_3 ^-(aq) \ )$

$K = 1.6 \times 10^{-6}$

[編集] アンモニア発生実験

実験室でアンモニアを発生させるとき、強塩基かつ不揮発性の水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合して加熱する。

$\rm Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \longrightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$

[編集] 人体への影響

水溶液はアルカリ性を示すため、粘膜・皮膚を侵す。特に目に入った場合は角膜・結膜に障害を起こすことがあるので、速やかに流水で十分に洗眼し、緊急に眼科医の診察を受けるべきである。

胃に入った場合は胃液で中和されるため人体への影響は少ないが、多量に摂取すると下記のような健康への影響がありうる。

呼吸困難
内出血
血圧上昇
腎機能障害
肝機能障害

[編集] 脚注

^ 化学工業統計月報 - 経済産業省

[編集] 関連項目

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最終更新 2009年11月23日 (月) 10:27 （日時は個人設定で未設定ならばUTC）。
【水酸化カルシウム】変更履歴

[0] 化学工業統計月報 - 経済産業省

[1]