溶解度積

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溶解度積（ようかいどせき、solubility product）とは、難溶性塩の飽和溶液中における、陽イオン濃度と陰イオン濃度の積である。溶解度定数と呼ぶこともある。溶解度積は温度によって決まる定数であり、イオンの沈殿条件を求める上で重要な値である。

一般的には、K_spと表す。spは英語の「溶解度積:solubility product」の頭文字である。イオン濃度の積が、K_spの値を超えたときに沈殿が生じ始める。

[編集] 導出

陽イオンP⁺と陰イオンQ^-からなる難溶性塩P_mQ_nの電離平衡式は以下のようになる。

平衡定数をK_cとすると、平衡式は以下のようになる。

ここで、難溶性塩の場合、分母がほとんど一定であるため、

K_c[P_mQ_n] = [P^{( + )}]^m[Q^{( − )}]ⁿ

左辺は定数なので、これをK_spとする。このK_spを溶解度積という。つまり、

K_sp = [P^{( + )}]^m[Q^{( − )}]ⁿ

これは、片方のイオンの濃度がわかれば、もう一方のイオンの濃度が決定されることを意味している。

[編集] 溶解度積の求め方

化学熱力学における基本式

• ΔG゜は溶解における標準ギブズ自由エネルギー変化
• Rは気体定数
• Tは温度

溶解度が小さい場合は重量測定ができないので、上の式のΔG゜（または標準電極電位:E゜）からK_spを求める。たいていのK_spはこのようにして求められた。

[編集] 代表的な溶解度積

25℃の水に対する溶解度積を挙げる。

化合物	溶解度積
AgCl	1.77 ×10-10
AgI	8.51 × 10-17
BaCO3	2.58 × 10-9
BaSO4	1.07 × 10-10
CaCO3	4.96 × 10-9
CuS	1.27 × 10-36
Fe(OH)2	4.87 × 10-17
Fe(OH)3	2.64 × 10-39
FeS	1.59 × 10-19
Mg(OH)2	5.61 × 10-12
Ni(OH)2	5.47 × 10-16
PbCl2	1.17 × 10-5
Pb(OH)2	1.42 × 10-20
PbS	9.04 × 10-29
ZnS	2.9 × 10-25

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