炭酸水素ナトリウム

炭酸水素ナトリウム
	IUPAC名炭酸水素ナトリウム; (Sodium hydrogen carbonate)
	別称重炭酸ナトリウム、重炭酸ソーダ、重曹、ビカ
識別情報
CAS登録番号	144-55-8
PubChem	516892
ChemSpider	8609
UNII	8MDF5V39QO
EINECS	205-633-8
DrugBank	DB01390
KEGG	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
ChEBI	CHEBI:32139
ChEMBL	CHEMBL1353
RTECS番号	VZ0950000
ATC分類	B05CB04,B05XA02
バイルシュタイン	4153970
	SMILES [Na+].OC([O-])=O;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 ; Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M InChI=1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1; Key: UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ;
特性
化学式	CHNaO3
モル質量	84.01 g mol−1
精密質量	83.982338573 g mol−1
外観	白色結晶
密度	2.20 g cm−3
融点	50 °C, 323 K, 122 °F (分解)
水への溶解度	103 g/L; 69.3 g/L (0 °C); 236 g/L (100 °C)
log POW	-0.82
酸解離定数 pKa	10.329 6.351 (炭酸)
屈折率 (nD)	1.3344
構造
結晶構造	単斜晶系
薬理学
投与経路	静脈注射, 経口
危険性
MSDS	External MSDS
主な危険性	激しい目のかゆみ
半数致死量 LD50	4.22 g kg−
関連する物質
その他の陰イオン	炭酸ナトリウム
その他の陽イオン	炭酸水素アンモニウム; 炭酸水素カリウム
関連物質	硫酸水素ナトリウム; リン酸水素ナトリウム
	特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。

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炭酸水素ナトリウム（たんさんすいそナトリウム、sodium hydrogen carbonate）、別名重炭酸ナトリウム（じゅうたんさんナトリウム、sodium bicarbonate。重炭酸ソーダ、略して重曹とも）はナトリウムの炭酸水素塩である。常温で白色の粉末状である。水溶液のpHはアルカリ性を示すものの、フェノールフタレインを加えても変色しない程度の弱い塩基性である。水には少し溶解し、メタノールにも僅かに溶解するものの、エタノールには不溶。具体的には、水 (0 °C) 100 g につき 6.9 g、水 (20 °C) 100 g につき 9.6 g、メタノール (25 °C) 100 g につき 0.8 g 溶解する。

合成

塩化ナトリウム溶液の電気分解で得られた水酸化ナトリウム溶液に二酸化炭素を反応させて製造する。

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

工業的にはソルベー法により多量に製造される。これは炭酸水素ナトリウムの水への溶解度が比較的低いため沈殿することによる複分解反応である。

NaCl+H₂O + NH₃ + CO₂ → NH₄Cl + NaHCO₃↓

また、天然の鉱物を精製しても得られる。日本では旭硝子や東ソーなどが生産している。

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反応

ソルベー法の過程で得られた炭酸水素ナトリウムは、焼成することにより炭酸ナトリウムの原料となる。

2NaHCO₃ $\overset{{\Delta}}{\longrightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

炭酸水素ナトリウムは両性の化合物で、炭酸の酸解離定数がpK_a₁ = 6.3、pK_a₂ = 10.3 であるため水溶液は pH = 8.3 程度の弱い塩基性を示す。

HCO₃⁻ + H₂O $\rightleftarrows\$ H₂CO₃ + OH^-, pK_a = 6.3

HCO₃⁻ + H₂O $\rightleftarrows\$ CO₃^2- + H₃O⁺, pK_a = 10.3

酸と反応して炭酸と塩を与え、炭酸は二酸化炭素と水に分解する。

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O+ CO₂ (気体)

酢酸と反応すると酢酸ナトリウムを与える。

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (気体)

塩基と反応して炭酸ナトリウムを与える。

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

熱分解

加熱によって炭酸ナトリウム、二酸化炭素、水の三つの物質に分解する。粉末は270 °C で分解。水溶液は放置しておいても徐々に分解してゆくが65 °C以上で急速に分解する。なお常温・常圧であっても空気中には水分が含まれるため、放置しておくと少しずつ分解してゆく。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

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用途

消火剤

粉末化し、流動性付与剤として無水ケイ酸やホワイトカーボンを加え、防湿剤として金属石鹸やシリコーンオイルをコーティングしたものが消火剤として用いられる。消防法施行規則第21条の規定による第一種粉末消火薬剤であり、B火災（油火災）とC火災（電気火災）に適応していることから、BC粉末消火剤とも呼ばれる。

熱分解によって生成されたナトリウムイオンと燃焼反応で生じる遊離基（OH•、H•）が結合することで燃焼の継続を抑制するのが粉末消火薬剤の消火原理である。安価なことから、化学消防車や消防艇の粉末消火装置に用いられる。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + OH• + H• → 2NaOH

また、酸と反応し二酸化炭素を発生するので、泡消火器、酸アルカリ消火器にも用いられる。鉛蓄電池の電解液（希硫酸）の中和剤としても用いられる。

調理

食品添加物として用いられる。加熱によって分解し二酸化炭素を発生する性質から、ベーキングパウダーなどとして調理に使われる。口中で炭酸ガスを発生させるソーダ飴などには粉末で封入される。ワラビなどの山菜のアク抜き、松の実などの臭み取り、豆を早く煮るため、肉を柔らかくする下ごしらえ、グレープフルーツや夏みかんの強烈な酸味を中和させるために直接かけたり、冷凍エビの食感改善などにも使うことができる。さらには、マクビティに代表されるダイジェスティブビスケット類には、重曹が多く使われている。このように食用ともされることから安全性が高いと見られている。しかし大量に摂取するとアルカローシスなどの問題を引き起こす恐れがあるとされているので、特に幼児が誤食しないように注意する必要はある。合わせて、体重 1 kg 当り約 1.26 g で呼吸器に異常をきたすとのデータもある^[5]（ただし、通常の場合これほどの量を摂取することは考え難い）。

炭酸水

炭酸水素ナトリウムとクエン酸を混ぜると炭酸ガスが発生し炭酸水となるので飲料としても用いられ、レモンを加えレモンソーダにしたり、砂糖を混ぜサイダーを作るということも可能である。

洗浄・脱臭

研磨効果、鹸化（乳化）効果から、洗剤や洗剤の補助として、ティーカップなどの茶渋落とし、換気扇などの固着した油汚れ・焦げ落としに使用されたりする。重曹は、水質汚染で問題とされるBOD・COD値がなく、環境ホルモンも含まれていないため環境にやさしいとされる。また食品添加物としても使用できるくらい人体に対して安全であることも売りとなっている。

ただし石けんなどの界面活性剤と比べると軽い汚れしか落ちないという意見もある^[要出典]。

洗濯機での使用を禁止しているメーカーもある（重曹が洗濯機内部で詰まり、水漏れや故障の恐れがあるため）。^[6]

酸性の臭いに対する脱臭効果があり、肉・魚臭さを消したり、靴箱の脱臭剤などにも使用できる。

最近では練り歯磨きやうがいなどにも使用されることがある。

入浴

天然の温泉に含まれる場合は重曹泉となり、これを模した入浴剤もある。炭酸水素ナトリウムは多くの入浴剤に配合されている。

医薬品

医薬品としては、胃酸過多に対して制酸剤として使われる。ただし胃液には塩酸が含まれているために、炭酸水素ナトリウムは急速に分解し二酸化炭素の気泡が発生する。この気泡が胃を刺激し、さらなる胃液の分泌を促進することが知られている。また点滴剤はアシドーシスの対症療法に用いられる。ただし近位尿細管性アシドーシスに対しては、点滴ではなく経口的に投与し続けることでアシドーシスの補正を行う。なお投与がナトリウムの過剰摂取につながり高ナトリウム血症になることが稀にある。

臨床応用

消化性潰瘍（胃潰瘍、十二指腸潰瘍、吻合部潰瘍）
逆流性食道炎（胃食道逆流症）
ゾリンジャー・エリスン症候群（英語版）
胸焼け（英: heartburn & acid indigestion）

農業・園芸

酸性の土壌の中和に用いれば、アルカリ性の土壌を好む植物の生育がよくなる。農作物や人畜及び水産動植物に害を及ぼす恐れがないことが明らかなものとして、安全性の認められた特定農薬（特定防除資材）の1つであり、有機栽培でもウドンコ病等を防除するために使用される。農薬としてハーモメイトが登録され、一般に販売されている。ただし、炭酸水素ナトリウムは葉を褐変させる薬害が起こりやすいため、より薄い濃度で高い殺菌効果を持つ炭酸水素カリウムの方が多く用いられる^[7]。

学習目的の実験

中学理科の「化合物の分解」でよく用いられ、生成する二酸化炭素を石灰水の白濁から、水を塩化コバルト紙の赤変から確認する。この実験を行う際、発生した水が加熱部に流れて試験管が割れるのを防ぐために、加熱する試験管の口を加熱部よりやや下向きにしておく必要がある。また、実験終了の際、加熱をやめる前に加熱している試験管から気体採取用にガラス管をつないであり、その先端が水中にある場合は、ガラス管を水中から出しておく必要がある。これは、加熱をやめ、試験管内部の空気が冷え、気圧が下がった際、ガラス管を通じて水が逆流し、試験管が破損することを防ぐためである。

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出典

^ ^a ^b 『調剤指針』日本薬剤師会、薬事日報社、2008年、第12改訂増補、62頁。ISBN 9784840810517。
^ ^a ^b "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, p. 4-85.
^ ^a ^b "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, p. 8-116.
^ ^a ^b Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M.. “Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water”. CRC Handbook. pp. 7–13.
^ 『高杉製薬製品安全データシート（炭酸水素ナトリウム,重炭酸ソーダ）』 2006年4月1日 p.3
^ パナソニック「洗濯機総合カタログ　2011/夏」内「洗濯乾燥機の賢い選び方」P5
^ [1]

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外部リンク

製品安全デ－タシ－ト（MSDS）重炭酸ナトリウム

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出典：フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
Text is available under Creative Commons Attribution-ShareAlike (CC-BY-SA) and/or GNU Free Documentation License (GFDL).

最終更新 2013年5月15日 (水) 19:18 （日時は個人設定で未設定ならばUTC）。
【炭酸水素ナトリウム】変更履歴

[yakuzaishikai2008-0] 『調剤指針』日本薬剤師会、薬事日報社、2008年、第12改訂増補、62頁。ISBN 9784840810517。

[crc84.4-85-1] "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, p. 4-85.

[crc84.8-116-2] "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, p. 8-116.

[crc84.7-13-3] Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M.. “Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water”. CRC Handbook. pp. 7–13.

[MSDS-4] 『高杉製薬製品安全データシート（炭酸水素ナトリウム,重炭酸ソーダ）』 2006年4月1日 p.3

[5] パナソニック「洗濯機総合カタログ　2011/夏」内「洗濯乾燥機の賢い選び方」P5

[6] [1]

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[2]

[3]

[4]

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[6]

[7]

炭酸水素ナトリウム

目次

合成

反応

熱分解

用途

消火剤

調理

炭酸水

洗浄・脱臭

入浴

医薬品

臨床応用

農業・園芸

学習目的の実験

出典

関連項目

外部リンク

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